🧪 酸碱中和滴定曲线模拟器

交互式学习 · 掌握滴定原理与指示剂选择

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⚙️ 实验参数设置

🧪 滴定操作

0.0 mL
pH 曲线
半当量点
等当量点
滴定突跃范围

📊 实时数据

-
当前 pH
0.0
已加体积 (mL)
-
等当量点 pH
-
突跃范围
-
溶液主要成分
0%
中和百分比

📖 知识提示

拖动滑块开始滴定，观察 pH 曲线的变化规律。注意：
• 强酸强碱滴定：等当量点 pH = 7，突跃范围约 4.3~9.7
• 弱酸强碱滴定：等当量点 pH > 7（共轭碱水解），突跃范围较窄
• 弱碱强酸滴定：等当量点 pH < 7（共轭酸水解），突跃范围较窄
• 半当量点时：pH = pKa（缓冲溶液）

🎯 指示剂选择挑战

第 1/8 题

请为以下滴定选择合适的指示剂

选择指示剂：

📖 指示剂变色范围

甲基橙
pH 3.1~4.4（红→黄）
石蕊
pH 5.0~8.0（红→蓝）
酚酞
pH 8.2~10.0（无色→红）
百里酚蓝
pH 1.2~2.8 / 8.0~9.6
甲基红
pH 4.4~6.2（红→黄）

⚠️ 滴定误差分析模拟

选择不同的操作错误，观察对滴定曲线和计算结果的影响

正常曲线
误差曲线
真实等当量点

📋 误差分析结果

20.00
理论消耗体积 (mL)
20.00
实际消耗体积 (mL)
0.1000
计算浓度 (mol/L)
无误差
误差方向
选择不同的操作错误，观察对滴定结果的影响。分析误差的原因和方向是高考常考内容。

📖 误差分析口诀

核心公式：c(待测) = c(标准) × V(标准) / V(待测)
分析关键：操作错误→V(标准)偏大或偏小→c(待测)偏大或偏小
记忆技巧：
• "管"润"管"，"瓶"不润"瓶"（滴定管要润洗，锥形瓶不润洗）
• 气泡消失→V偏大→结果偏高；气泡出现→V偏小→结果偏低
• 俯视刻度：读数偏小；仰视刻度：读数偏大