化学反应速率与化学平衡

反应速率模拟实验

反应：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂↑
调节右侧参数，观察烧杯中粒子运动和气泡产生速率的变化。粒子颜色与图例对应。

Zn 原子(锌)

H⁺ 离子(氢)

Cl⁻ 离子(氯)

H₂ 气泡

碰撞闪光=有效碰撞

有效碰撞/秒

气泡数

1.0×

相对速率

🌡️ 温度 25°C

💧 HCl 浓度 2 mol/L

📐 Zn 表面积块状

⚡ 催化剂(CuSO₄) 未加

• 温度↑：粒子运动速度加快（动能增大），碰撞频率和有效碰撞比例都增加
• 浓度↑：H⁺数量增多，单位体积碰撞次数增加
• 表面积↑：Zn粒变小变多，接触面增大
• 催化剂：降低活化能，有效碰撞比例大幅增加（粒子变亮闪烁）

选择反应体系，改变条件，观察平衡移动方向与颜色/组成变化。

① 2NO₂⇌N₂O₄

② Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)₃

③ N₂+3H₂⇌2NH₃

2NO₂(g, 红棕色) ⇌ N₂O₄(g, 无色)　ΔH = −57 kJ/mol

混合气体颜色（红棕色深浅代表NO₂浓度）

⚖️ 当前处于化学平衡状态

点击上方按钮改变条件，观察平衡如何移动

改变影响平衡的条件之一，平衡将向减弱该改变的方向移动。
催化剂同等加速正逆反应 → 不影响平衡位置，只缩短达到平衡的时间。