溶液稀释与pH变化 - 化学教学小游戏

稀释前

→

稀释后

当前稀释倍数

1×

📏 稀释倍数 (对数刻度)

1× 10⁶×

🧫 初始浓度 (mol/L)

0.1

📋 显示电解质类型

强酸 (HCl) 弱酸 (CH₃COOH, Ka=1.8×10⁻⁵) 强碱 (NaOH) 弱碱 (NH₃·H₂O, Kb=1.8×10⁻⁵)

🔴 强酸 HCl —

🟠 弱酸 CH₃COOH —

🔵 强碱 NaOH —

🟢 弱碱 NH₃·H₂O —

📚 知识要点

pH随稀释倍数增大而升高，每稀释10倍pH升高约1个单位，但无限稀释时pH趋近于7，不会超过7。

稀释促进电离，电离度增大，但[H⁺]仍下降。相同浓度弱酸的pH变化比强酸慢（曲线更平缓），因为稀释时会"补充"部分H⁺。

pH随稀释倍数增大而降低，每稀释10倍pH降低约1个单位，但无限稀释时pH趋近于7，不会低于7。

稀释促进电离，电离度增大，但[OH⁻]仍下降。相同浓度弱碱的pH变化比强碱慢，稀释时碱性减弱得更慢。